高三化学基础常识常用的知识点

课后复习十固知识的要有更多。常有同学们要要不然 说：课内全是听懂了，不过做起作业时总要有 得心应手。可能 对知识的和外延还要有 才是或其他明白。这这便课后复习的意义是它。接近 其他是小嗨说给小嗨说整理的高三化学做基础常识常采用机械过知识点，希望能小嗨说要有更多很喜欢!

高三化学做基础常识常采用机械过知识点1

一、高中化学实验其他其他操作的七原则

掌握高考中考期间考生免费搭地铁以内 七个相关方面其他操作顺序的原则，就要有更多正确解答"实验程序判断题"。

1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配有时候出现装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→依照酒精灯中线位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：有时候出现装置→集气瓶→烧杯。

3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装高考中考期间考生免费搭地铁入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前马上加入相关方面容器中。

5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后马上加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢马上加入。

6.先验气密性(装入药口前采用机械过)原则。

7.后点酒精灯(其他装置装完于是点酒精灯)原则。

二、高中化学实验中温度计的采用机械过分哪三种现象严重 严重 ?都都有什么实验要有更多温度计?

1.测反应程度混合物的温度：要要不然 类型的实验要有更多测出反应程度混合物的准确温度，也许，应将温度计插入混合物后面。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：要要不然 类型的实验，多用于测量物质的沸点，可能 液体在沸腾时，液体和蒸气的温度千差万别，要要不然 只要你测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：要要不然 类型的实验，很多只要你使反应程度物的温度能保持会较少稳定，要要不然 以此水浴加高考中考期间考生免费搭地铁热，温度计则插入水浴中。①温度对反应程度速率带来影响的反应程度。②苯的硝化反应程度。

三、常高考中考期间考生免费搭地铁见的要有更多塞入棉花的实验有都都有什么

要有更多塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其促进作用分列是：防止KMnO4粉末可进入 导管;防止实验中不产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间时间间。

四、常见物质分离提纯的10种三种新的办法

1.结晶和重结晶：以此物质在溶液中溶解度随温度显著变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：马上加入新制的CaO高考中考期间考生免费搭地铁吸收大其它也就全部全部 水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中不I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.提升法：把杂质转化成所要有更多的物质：CO2(CO)：采用机械过热的CuO;CO2(SO2)：采用机械过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中不气体杂质，气体杂质要有更多被药品吸收：N2(O2)：将混合气体采用机械过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以然后分离，加药品变为极易分离，于是再还原回家吧吧：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作明确的要求)

五、常采用机械过去除杂质的三种新的办法10种

1.杂质转化法：欲除去苯中不苯酚，可马上加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，以此酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中不NaHCO3可用加热的三种新的办法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混大往往数会少量氯化氢和水，可使混合气体先采用机械过饱和碳酸氢钠的溶液后，再采用机械过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混大往往数会少量硫酸铜，马上加入过量铁粉，待充分反应程度后，过滤除去不溶物，接近 其他目的是它。

4.加热升华法：欲除去碘中不沙子，可采用机械此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含大往往数会少量溴，可采用机械此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，也能此二者的溶解度千差万别，提升溶液温度，使硝酸钠结晶析出，能得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用机械多次蒸馏的三种新的办法。

8.分液法：欲将密度千差万别且又互不相溶的液体混合物分离，可采用机械此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中不离子，可采用机械此法。如除去氢氧化铁胶体中不氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中不杂质，可采用机械接近 其他各种各种三种新的办法或多种三种新的办法综合运用。

六、化学实验也就全部全部其他其他操作的"不"15例

1.实验室中不药品，要有 用手接触;要有鼻子凑到容器口去闻气体的气味，却要有 尝结晶的风味。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，却要有放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞直接打开要有正放进桌面上;瓶上都标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.要有更多脸部皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应依照现象严重 严重 随后用布擦去，再用水冲洗;若三只眼睛里溅进了酸或碱，切要有用手揉眼，应及时想新的办法处理过程。

5.称量药品时，要有 把称量物然后放进托盘上;却要有 把称量物放进右盘上;加法码时要有用手去拿。

6.用滴管添加液体时，要有把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得接近 其他酒精灯容积的2/3，却不得接近 容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点不过只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，要有把拇指按在短柄上;切要有使试管口对着要要不然 或旁人;液体的体积大往往数会要有接近 其他试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时要有忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，要有然后用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.采用机械过玻璃容器加热时，要有使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，要有用冷水冲洗或放进桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗中不液体的液面要有高于滤纸的边缘，以免杂质可进入 滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切要有把烧瓶放进桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

高三化学做基础常识常采用机械过知识点2

金属各种活动性——金属原子在水溶液中失去电子决策能力 强弱的性质

☆注：“金属性”与“金属各种活动性”并非同一概念，两者很多则表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属各种活动性是：Zn>Cu。

1.在即使 三个条件下金属单质与水反应程度的难易程度和剧烈程度。大往往数会现象严重 严重 下，与水反应程度越极易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应程度的难易程度和剧烈程度。大往往数会现象严重 严重 下，与酸反应程度越极易、越剧烈，其金属性越强。

3.依照价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依照金属单质与盐溶液相互之间之相互之间之间置换反应程度。大往往数会是活泼金属置换不活泼金属。要要不然 ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应程度时，大往往数会是先与水反应程度生成对应的强碱和氢气，于是强碱再也许与盐有时候出现复分解反应程度。

5.依照金属各种活动性顺序表(极往往数例外)。

6.依照元素周期表。同周期中，从左向右，逐渐被经济核电荷数的提升，金属性逐渐被经济减弱;同主族中，由上而下，逐渐被经济核电荷数的提升，金属性逐渐被经济增强。

7.依照原电池中不电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依照电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变为稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

高三化学做基础常识常采用机械过知识点3

(一)化学也就全部全部概念和也就全部全部理论(10个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应程度(电子转移方向上、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应程度，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小会较少及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中不中线位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应程度速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——明确的要求巧解,近几年全是等效平衡的四个问题。

⑧盐类水解——离子浓度相互之间(包含大小会较少，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(有时候出现、电极反应程度式，总反应程度式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

(二)常见元素的单质及其不可或缺化合物(以考查有时候出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质相互之间之相互之间之间相互之间

(三)有机化学做基础(6个)

①官能团的性质和转化(主线)

②同分异构体

③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考有时候考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应程度方方程式

④四个典型反应程度(特征反应程度)

⑤有机反应程度类型

⑥数据信息迁移

(四)化学实验(7个)

①用得仪器的根本原因用途和采用机械过三种新的办法(根本原因是原理)

②实验的也就全部全部其他操作(根本原因是原理)

③常见气体的实验室制法(包含用得试剂、仪器、反应程度原理、收集三种新的办法)

④实验室大往往数会事故的预防和处理过程三种新的办法(安全意识培养)

⑤常见的物质(包含气体物质、无机离子)采用机械过分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识采用机械理念那些也就全部全部实验或怎么评价实验方案。(不过类型题迟早会考)

⑦依照实验有时候出现、观察、记录、深入分析 或处理过程数据现象严重 ，得出正确结论。(深入分析 处理过程数据现象严重 这几年没考，但要关注我 要有 四个问题)

(五)化学计算(7个)

①相关方面物质的量的计算

②相关方面溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④以此化学反应程度方程式的计算

⑤明确的的分子式的计算

⑥相关方面溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

⑦混合物的计算

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