高考化学知识点汇总大全

　　2020高考正在通过备考阶段，高考化学是理综复习学历教育费用的重点.接过来是胖编 为胖编 整理的高考化学知识点汇总大全，希望能够够胖编 最最喜欢!

　　高考化学知识点汇总大全一

　　化学发应速率和化学平衡

　　①详细了解 化学发应速率的概念和定量对此方法一。能正确计算化学发应的转化率(α)。

　　②详细了解 发应活化能的概念，详细了解 催化剂的至关重要中起 。

　　③详细了解 化学发应的可逆性及化学平衡的下建立。

　　④掌握化学平衡的特征。详细了解 化学平衡常数(K)的含义，能通过化学平衡常数使用相应计算。

　　⑤明白外界基本条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对发应速率和化学平衡的带来影响，能用相应理论作出解释其一般会规律。

　　电解质溶液

　　①详细了解 电解质的概念，详细了解 强电解质和弱电解质的概念。

　　②明白电解质在水里的电离正在通过每位电解质溶液的导电性。

　　③详细了解 水的电离、离子积常数。

　　④详细了解 溶液pH的含义及其测定方法一，能使用pH的且简单计算。

　　⑤明白弱电解质在水里的电离平衡，能通过电离平衡常数使用相应计算。

　　⑥详细了解 盐类水解的原理、带来影响盐类水解程度的主要由因学历教育费用素、盐类水解的应用。

　　⑦详细了解 离子发应的概念、离子发应发生过的基本条件。掌握常见离子的检验方法一。

　　常见无机物及其应用

　　(1)常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

　　①详细了解 常见金属的活动后顺序。

　　②详细了解 常见金属及其至关重要化合物的制备方法一，掌握其主要由性质及其应用。

　　③详细了解 合金的概念及其至关重要应用。

　　(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

　　①详细了解 常见非金属元素单质及其至关重要化合物的制备方法一，掌握其主要由性质及其应用。

　　高考化学知识点汇总大全二

　　常见物质的气味

　　1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

　　2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

　　4、一些有机物全是气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　六、常见的有毒物质

　　1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质里的汞为剧毒。

　　2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

　　3、能与血红蛋白融合同样 CO和NO

　　4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭不装修的主污染物);硝基苯。

　　高考化学知识点汇总大全三

　　1、固体没有 全是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　2、最简式相相同有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱在三元醛(或饱在三元酮)与二倍于其碳原子数和饱在三元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般会原子的原子核是由质子和中子模式形成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表里的每位周期没有 从金属元素顺势，如排名第一周期是从氢元素顺势。

　　5、ⅢB所含的元素种类不多 。碳元素模式形成的化合物种类不多 ，且ⅣA族中元素组成的晶体常常算作原子晶体，如金刚石、晶体硅、二学历教育费用氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相相同原子，没有 算作同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中才能ⅦA族元素没有 同素异形体，且其单质没有 与氧气顺势化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般会模式形成离子化合物，但AlCl3虽说 共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都达顺势最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般会元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P不但，没有 N2模式形成叁键。

　　10、非金属元素他们之间一般会模式形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐虽说 离子化合物。

　　11、离子化合物在三般会基本条件下不缺乏单个分子，但在气态时虽说 以单个分子缺乏。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物没有 全是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子没有 是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般会氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般会不导电，但石墨顺势 导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般会为酸性氧化物，但CO、NO等没有 酸性氧化物，而算作不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物没有 与水发应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般会为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反并不酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等不但算作酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的不多 正价和它在负价毫毫无疑问问值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体没有 都含有阴离子，如金属晶体里的金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体没有 只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构必然是稳定结构，其余原子的电子层结构必然没有 稳定结构。

　　23.离子的电子层结构必然是稳定结构。

　　24.阳离子的半径必然小于对应原子的半径，阴离子的半径必然大于对应原子的半径。

　　25.这种原子模式形成的高价阳离子的半径必然小于它在低价阳离子的半径。如Fe3+<fe2+。< p="">

　　26.同种原子他们之间共价键必然是非极性键，相同原子他们之间共价键必然是极性键。

　　27.分子内必然不含有离子键。题目里的“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28单质分子中必然不含有极性键。

　　29共价化合物中必然不含有离子键。

　　30含有离子键的化合物必然是离子化合物，模式形成的晶体必然是离子晶体。

　　31.含有分子的晶体必然是分子晶体，其余晶体中必然无分子。

　　32.单质晶体必然没有 是离子晶体。

　　33.化合物模式形成的晶体必然没有 金属晶体。

　　34.分子间力必然含在分子晶体内，其余晶体必然不缺乏分子间力(除石墨外)。

　　35.来讲双原子分子，键有极性，分子必然有极性(极性分子);键无极性，分子必然无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也算作分子间在三种他们之间中起 ，它只带来影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无带来影响。

　　37.微粒没有 都指原子，它还全是是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。包括，具在三10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38.失电子难的原子斩获电子的技术能力没有 都强，如碳，稀有气体等。

　　39.原子的最外电子层有2个电子的元素没有 是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外电子层有1个电子的元素没有 是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素没有 是碱金属元素，正在通过每位氢元素。

　　42.由长、短周期元素组成的族没有 是主族，正在通过每位0族。

　　43.分子内没有 全是化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44.共价化合物中全是含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　45.含有非极性键的化合物没有 是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46.来讲多原子分子，键有极性，分子没有 有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　47.含有阳离子的晶体没有 是离子晶体，如金属晶体。

　　48.离子化合物没有 全是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，没有 是盐。

　　49.盐没有 全是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　　高考化学知识点汇总大全四

　　1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

　　2、单质与水发应最剧烈的非金属元素是F

　　3、其不多 价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

　　4、其单质最最易液化的气体的元素是Cl

　　5、其氢化物沸点不多 的非金属元素是O

　　6、其单质最最轻的金属元素是Li

　　7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

　　8、熔点最小的金属是Hg

　　9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

　　10、导电性最强的金属是Ag

　　11、比较原子质量最小的原子是H

　　12、人体中含量不多 的元素是O

　　13、日常缺乏生活 中应用最广泛的金属是Fe

　　14、组成化合物种类不多 的元素是C

　　15、天然缺乏最硬的物质是金刚石

　　16、金属活动后顺序表中活动后性最强的金属是K

　　17、地壳中含量不多 的金属元素是Al

　　18、地壳中含量不多 的非金属元素是O

　　19、空气中含量不多 的物质是氮气

　　20、最且且简单有机物是甲烷

　　21、相同基本条件下密度最小的气体是氢气

　　22、比较分子质量最小的氧化物是水

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